Introducció al coneixement de zinc, com es sintetitza el zinc metall?
El zinc és un element químic. El seu símbol químic és Zn i el seu nombre atòmic és de 30. Es troba al quart període i el grup ⅱB de la taula periòdica d’elements químics. El zinc és un metall de transició de color gris clar i el quart metall “comú”. A la indústria moderna, el zinc és insubstituïble en la fabricació de bateries i és un metall molt important. A més, el zinc és també un dels elements essencials de traça per al cos humà i té un paper extremadament important.
El zinc és difícil de cremar a l’aire i emet una forta llum blanca en oxigen. Hi ha una capa d’òxid de zinc a la superfície del zinc, que emet fum blanc quan es crema. El component principal del fum blanc és l’òxid de zinc, que no només bloqueja la crema de zinc, sinó que també reflecteix el color de la flama per formar una llum pàl·lida. El zinc és fàcilment soluble en àcid i pot substituir fàcilment l’or, la plata, el coure, etc. de la solució. La pel·lícula d’òxid de zinc té un punt de fusió elevat, però el punt de fusió del zinc metàl·lic és molt baix. De manera que escalfar els flocs de zinc sobre una làmpada alcohòlica es fonrà i suavitzarà els flocs de zinc, però no cau, precisament a causa de l'efecte de la pel·lícula d'òxid. El zinc s’utilitza principalment en acer, metal·lúrgia, maquinària, elèctrica, química, indústria lleugera, militar i farmacèutica.
Resoldre Resolució:
1. Aspireu 360g de zinc metàl·lic i afegiu -lo lentament a 3340 ml de solució d’àcid sulfúric al 15% i escalfeu -ho a 70 ° C per a la reacció. Quan l’H2 ja no es desborda, diluïu amb 1200 ml d’aigua per preparar la solució de sulfat de zinc, traieu 50 ml i utilitzeu la resta per a un ús posterior. Es va afegir 4G de carbonat de sodi a 50 ml de la solució diluïda i el precipitat de carbonat de zinc precipitat es va rentar tres vegades amb aigua (300ml cada vegada) per al seu ús. Dissoleu 7,5 g d’heptahidrat de sulfat ferrós en 500 ml d’aigua, acidifiqueu -ho amb 1 ml d’àcid sulfúric pur de grau superior, calor i afegiu un 30% de peròxid d’hidrogen per convertir tots els ions Fe2+ en la solució a ions Fe3+. Afegiu la solució de sulfat de ferro preparada a la solució de sulfat de zinc de recanvi esmentada anteriorment i afegiu el precipitat de carbonat de zinc preparat amb agitació, després escalfeu-ho a 30-40ºC sota agitació ràpida i deixeu-ho reposar. Després que la solució sigui clara, filtreu -la. [Eliminació de Fe (OH) 3 precipita amb AS, P, SB i altres impureses]. El filtrat està electrolitzat i el valor de pH s’ajusta per fer que el Congo sigui vermell lleugerament blau. Durant l’electròlisi, utilitzeu flocs purs o de zinc de grau premium com a càtode, el zinc industrial com a ànode, la distància entre els dos elèctrodes és de 2-3cm, la tensió entre els dos elèctrodes és de 6V i la densitat de corrent depèn de la temperatura de l’electròlit. Després de precipitar 200 g de zinc, l’electròlit s’ha de tornar a tractar amb sulfat de ferro i carbonat de zinc segons el mètode anterior.
2. La preparació del zinc es prepara per fotar ZNS Blende ZNS com a principal matèria primera. Industrialment, els ZNS solen ser oxidats i calculats en un òxid amb una bona reactivitat. A continuació, utilitzeu el mètode de reducció tèrmica i el mètode d’electròlisi per preparar el zinc. La càrrega feta de rostit de zinc i pols de carbó es posa al forn de fosa de zinc a 1300 ~ 1350 ° C per a la reacció, el vapor de zinc metàl·lic generat per la reacció de reducció es passa al condensador de zinc a través del conducte i el zinc metàl·lic és capturat. El zinc metàl·lic obtingut per aquest mètode té un contingut de impuresa relativament elevat. Per obtenir el zinc més pur, cal destil·lació de buit.
3. Dissoleu l’òxid de zinc al material calcinat amb àcid sulfúric, traieu el ferro per oxidació, traieu el cobalt, el coure, el níquel i altres impureses amb pols de zinc, després poseu -lo en una cèl·lula electrolítica amb plom com a ànode i placa d’alumini com a càtode. Durant l’electròlisi, el zinc metàl·lic es diposita a la placa d’alumini i es pela per convertir -se en producte. La puresa del zinc metàl·lic produït per l’electròlisi pot arribar al 99,99%.
Més detalls Enllaç:https://www.wanmetal.com/
Font de referència: Internet
Renúncia: la informació continguda en aquest article només és de referència, no com a suggeriment directe de presa de decisions. Si no teniu la intenció de infringir els vostres drets legals, poseu -vos en contacte amb nosaltres a temps.
Posada: el 06 de setembre de 2011