Introduktion till zinkkunskap, hur syntetiseras metallzink?
Zink är ett kemiskt grundämne. Dess kemiska symbol är Zn och atomnumret är 30. Det finns i den fjärde perioden och grupp IIB i det periodiska systemet. Zink är en ljusgrå övergångsmetall och den fjärde "vanliga" metallen. I modern industri är zink oersättlig vid batteritillverkning och en mycket viktig metall. Dessutom är zink också ett av de viktigaste spårämnena för människokroppen och spelar en extremt viktig roll.
Zink är svår att bränna i luften och avger ett starkt vitt ljus i syre. Det finns ett lager av zinkoxid på zinkytan, vilket avger vit rök när den brinner. Huvudkomponenten i den vita röken är zinkoxid, som inte bara blockerar zinkens förbränning, utan också reflekterar lågans färg för att bilda ett blekt ljus. Zink är lättlösligt i syra och kan lätt ersätta guld, silver, koppar etc. från lösningen. Zinkens oxidfilm har en hög smältpunkt, men smältpunkten för metallisk zink är mycket låg. Så uppvärmning av zinkflingor på en alkohollampa kommer att smälta och mjuka upp zinkflingorna, men falla inte ner, just på grund av oxidfilmens effekt. Zink används huvudsakligen inom stål, metallurgi, maskiner, el, kemi, lättindustri, militär och farmaceutisk industri.
upplösning:
1. Dammsug ner 360 g metallisk zink och tillsätt det långsamt till 3340 ml 15 % svavelsyralösning och värm till 70 °C för reaktion. När H2 inte längre rinner över, späd med 1200 ml vatten för att framställa zinksulfatlösningen, ta ut 50 ml och använd resten för senare användning. 4 g natriumkarbonat tillsattes till 50 ml av den utspädda lösningen, och den utfällda zinkkarbonatfällningen tvättades tre gånger med vatten (300 ml varje gång) för användning. Lös upp 7,5 g järnsulfatheptahydrat i 500 ml vatten, surgör med 1 ml ren svavelsyra av högsta kvalitet, värm och tillsätt 30 % väteperoxid droppvis för att omvandla alla Fe2+-joner i lösningen till Fe3+-joner. Tillsätt den framställda järnsulfatlösningen till den ovan nämnda reservzinksulfatlösningen och tillsätt den framställda zinkkarbonatfällningen under omrörning, värm sedan till 30-40 °C under snabb omrörning och låt det stå. När lösningen är klar, filtrera den. [Fe(OH)3 utfälls med As, P, Sb och andra föroreningar]. Filtratet elektrolyseras och pH-värdet justeras för att göra Kongorött svagt blått. Under elektrolysen används ren zink eller zinkflingor av högsta kvalitet som katod och industrizink som anod. Avståndet mellan de två elektroderna är 2-3 cm, spänningen mellan de två elektroderna är 6 V och strömtätheten beror på elektrolytens temperatur. Efter att 200 g zink har utfällts måste elektrolyten behandlas igen med järnsulfat och zinkkarbonat enligt ovanstående metod.
2. Framställning av zink framställs genom att smälta zinkblandningen ZnS som huvudråvara. Industriellt oxideras och kalcineras ZnS vanligtvis till en oxid med god reaktivitet. Sedan används termisk reduktionsmetod och elektrolysmetod för att framställa zink. Chargen av zinkrostblock och kolpulver placeras i zinksmältugnen vid 1300~1350°C för reaktion, varefter den metallzinkånga som genereras vid reduktionsreaktionen leds in i zinkkondensorn genom ledningen, och metallzinken fångas upp. Den metallzink som erhålls med denna metod har en relativt hög föroreningshalt. För att erhålla renare zink krävs vakuumdestillation.
3. Lös upp zinkoxiden i det kalcinerade materialet med svavelsyra, avlägsna järn genom oxidation, avlägsna kobolt, koppar, nickel och andra föroreningar med zinkpulver och placera det sedan i en elektrolytisk cell med bly som anod och aluminiumplatta som katod. Under elektrolysen avsätts metallisk zink på aluminiumplattan och skalas av för att bli en produkt. Renheten hos metallisk zink som produceras genom elektrolys kan nå 99,99 %.
Mer information Länk:https://www.wanmetal.com/
Referenskälla: Internet
Friskrivning: Informationen i den här artikeln är endast avsedd som referens och inte som ett direkt beslutsförslag. Om du inte avser att kränka dina juridiska rättigheter, vänligen kontakta oss i god tid.
Publiceringstid: 6 september 2021