Aféierung an d'Wëssen iwwer Zink, wéi gëtt Metallzink synthetiséiert?

Aféierung an d'Wëssen iwwer Zink, wéi gëtt Metallzink synthetiséiert?

Zink ass e chemescht Element. Säi chemescht Symbol ass Zn, a seng Atomzuel ass 30. Et ass an der véierter Period a Grupp IIB vum Periodesystem vun den Elementer. Zink ass en hellgroen Iwwergangsmetall an dat véiert "allgemengt" Metall. An der moderner Industrie ass Zink onverzichtbar an der Batterieproduktioun an e ganz wichtegt Metall. Zousätzlech ass Zink och ee vun den essentiellen Spuerelementer fir de mënschleche Kierper a spillt eng extrem wichteg Roll.

Zink léisst sech schwéier an der Loft verbrennen an emittéiert e staarkt wäisst Liicht am Sauerstoff. Op der Uewerfläch vum Zink ass eng Schicht Zinkoxid, déi wäisse Rauch emittéiert wann e brennt. Den Haaptbestanddeel vum wäisse Rauch ass Zinkoxid, deen net nëmmen d'Verbrenne vum Zink blockéiert, mä och d'Faarf vun der Flam reflektéiert fir e blasst Liicht ze bilden. Zink ass liicht léislech a Säure a kann einfach Gold, Sëlwer, Koffer, etc. aus der Léisung ersetzen. Den Oxidfilm vum Zink huet en héije Schmelzpunkt, awer de Schmelzpunkt vum metalleschen Zink ass ganz niddreg. Dofir schmëlzt an erhëtzt d'Zinkflocken op enger Alkohollampe a mëllt se, awer falen net erof, genee wéinst dem Effekt vum Oxidfilm. Zink gëtt haaptsächlech am Stol, der Metallurgie, de Maschinnen, der Elektroindustrie, der Chimie, der Liichtindustrie, dem Militär a Pharmazeutesche Beräich benotzt.

Resolutioun opléisen:

1. 360 g metallescht Zink ënner Vakuum opsugen a lues a lues zu 3340 ml vun enger 15% Schwefelsäureléisung bäiginn an op 70 °C fir d'Reaktioun erhëtzen. Wann den H2 net méi iwwerlafen, mat 1200 ml Waasser verdënnen fir d'Zinksulfatléisung ze preparéieren, 50 ml eraushuelen an de Rescht fir spéider benotzen. 4 g Natriumkarbonat goufen zu 50 ml vun der verdënnter Léisung bäigefüügt, an den ausgefällten Zinkkarbonat-Ausfäll gouf dräimol mat Waasser (jeeweils 300 ml) fir d'Benotzung gewäsch. 7,5 g Eisen(II)sulfat-Heptahydrat an 500 ml Waasser opléisen, mat 1 ml renger Schwefelsäure vun héijer Qualitéit sauer maachen, erhëtzen an 30% Waasserstoffperoxid tropfenweis bäiginn fir all Fe2+-Ionen an der Léisung an Fe3+-Ionen ëmzewandelen. Déi virbereet Eisensulfatléisung zu der uewe genannter Ersatzzinksulfatléisung bäiginn an de virbereete Zinkkarbonat-Ausfäll ënner Réieren bäiginn, dann ënner schnellem Réieren op 30-40 °C erhëtzen a stoe loossen. Nodeems d'Léisung kloer ass, filtert se. [Entfernung vu Fe(OH)3 fällt zesumme mat As, P, Sb an aner Ongereimtheeten aus]. De Filtrat gëtt elektrolyséiert an de pH-Wäert gëtt ugepasst, fir datt de Kongorout liicht blo gëtt. Wärend der Elektrolyse ginn reng Zink oder Zinkflacken vun héijer Qualitéit als Kathod benotzt, Industriezink als Anode, den Ofstand tëscht den zwou Elektroden ass 2-3 cm, d'Spannung tëscht den zwou Elektroden ass 6 V, an d'Stroumdicht hänkt vun der Temperatur vum Elektrolyt of. Nodeems 200 g Zink ausgefällt sinn, muss den Elektrolyt nach eng Kéier mat Eisensulfat a Zinkkarbonat no der uewe genannter Method behandelt ginn.

2. D'Virbereedung vum Zink gëtt duerch d'Schmëlze vun ZnS als Haaptgrondmaterial virbereet. Industriell gëtt ZnS normalerweis oxidéiert a kalzinéiert zu engem Oxid mat gudder Reaktivitéit. Duerno gëtt d'thermesch Reduktiounsmethod an d'Elektrolysemethod benotzt fir Zink ze preparéieren. D'Charge aus Zinkréischtblock a Kuelepulver gëtt an den Zinkschmëlzuewen bei 1300~1350°C fir d'Reaktioun gefouert, den duerch d'Reduktiounsreaktioun generéierte Metallzinkdamp gëtt duerch de Kanal an de Zinkkondensator geleet, an de Metallzink gëtt agefaangen. De Metallzink, deen duerch dës Method kritt gëtt, huet en relativ héijen Unreinheetsgehalt. Fir méi reine Zink ze kréien, ass eng Vakuumdestillatioun noutwendeg.

3. Léist den Zinkoxid am kalzinéierte Material mat Schwefelsäure op, entfernt Eisen duerch Oxidatioun, entfernt Kobalt, Koffer, Néckel an aner Ongereimtheeten mat Zinkpulver, an da leet en an eng Elektrolytzell mat Bläi als Anod an Aluminiumplack als Kathod. Wärend der Elektrolyse gëtt metallescht Zink op der Aluminiumplack ofgesat an ofgeschielt fir e Produkt ze ginn. D'Reinheet vum metallesche Zink, deen duerch Elektrolyse produzéiert gëtt, kann 99,99% erreechen.

Méi Detailer Link:https://www.wanmetal.com/

 
Referenzquell: Internet
Haftungsausschluss: D'Informatiounen an dësem Artikel sinn nëmme fir Referenz geduecht a kënnen net als direkten Entscheedungsvirschlag ugesi ginn. Wann Dir net Är gesetzlech Rechter verletzt wëllt, kontaktéiert eis w.e.g. rechtzäiteg.