Εισαγωγή στη γνώση του ψευδαργύρου, πώς συντίθεται ο μεταλλικός ψευδάργυρος;

Εισαγωγή στη γνώση του ψευδαργύρου, πώς συντίθεται ο μεταλλικός ψευδάργυρος;

Ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο. Το χημικό του σύμβολο είναι Zn και ο ατομικός αριθμός του είναι 30. Βρίσκεται στην τέταρτη περίοδο και ομάδα ⅱb του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων. Ο ψευδάργυρος είναι ένα ανοιχτό γκρι μετάλλιο και το τέταρτο "κοινό" μέταλλο. Στη σύγχρονη βιομηχανία, ο ψευδάργυρος είναι αναντικατάστατος στην κατασκευή μπαταριών και είναι ένα πολύ σημαντικό μέταλλο. Επιπλέον, ο ψευδάργυρος είναι επίσης ένα από τα βασικά ιχνοστοιχεία για το ανθρώπινο σώμα και διαδραματίζει εξαιρετικά σημαντικό ρόλο.

Ο ψευδάργυρος είναι δύσκολο να καεί στον αέρα και εκπέμπει ένα ισχυρό λευκό φως στο οξυγόνο. Υπάρχει ένα στρώμα οξειδίου ψευδαργύρου στην επιφάνεια του ψευδαργύρου, το οποίο εκπέμπει λευκό καπνό όταν καίγεται. Το κύριο συστατικό του λευκού καπνού είναι το οξείδιο του ψευδαργύρου, το οποίο όχι μόνο εμποδίζει την καύση του ψευδαργύρου, αλλά και αντικατοπτρίζει το χρώμα της φλόγας για να σχηματίσει ένα χλωμό φως. Ο ψευδάργυρος είναι εύκολα διαλυτός σε οξύ και μπορεί εύκολα να αντικαταστήσει το χρυσό, το ασήμι, το χαλκό, κλπ. Από το διάλυμα. Η μεμβράνη οξειδίου του ψευδαργύρου έχει υψηλό σημείο τήξης, αλλά το σημείο τήξης του μεταλλικού ψευδαργύρου είναι πολύ χαμηλό. Έτσι, η θέρμανση των νιφάδων ψευδαργύρου σε μια λυχνία αλκοόλ θα λιώσει και θα μαλακώσει τις νιφάδες ψευδαργύρου, αλλά δεν πέφτει κάτω, ακριβώς λόγω της επίδρασης της μεμβράνης οξειδίου. Ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται κυρίως σε χάλυβα, μεταλλουργία, μηχανήματα, ηλεκτρικά, χημικά, ελαφριά βιομηχανία, στρατιωτικά και φαρμακευτικά πεδία.

Επίλυση επίλυσης:

1. Κενό κάτω από 360g μεταλλικού ψευδαργύρου και προσθέστε αργά σε 3340 ml διαλύματος 15% θειικού οξέος και θερμότητα στους 70 ° C για αντίδραση. Όταν το H2 δεν ξεχειλίζει πλέον, αραιώνεται με 1200ml νερού για να προετοιμάσει το διάλυμα θειικού ψευδαργύρου, βγάλτε 50ml και χρησιμοποιήστε τα υπόλοιπα για μεταγενέστερη χρήση. 4g ανθρακικού νατρίου προστέθηκε σε 50ml του αραιωμένου διαλύματος και το κατακρημνισμένο ίζημα ανθρακικού ψευδαργύρου πλύθηκε τρεις φορές με νερό (300ml κάθε φορά) για χρήση. Διαλύστε 7,5 g θειικού σιδηρούχου επταϋδρώματος σε 500 mL νερού, οξίνουμε με 1 ml ανώτερου καθαρού θειικού οξέος, θερμότητα και προσθέστε 30% υπεροξείδιο του υδρογόνου στάγδην για να μετατρέψετε όλα τα ιόντα Fe2+ στο διάλυμα σε ιόντα Fe3+. Προσθέστε το παρασκευασμένο διάλυμα θειικού σιδήρου στο προαναφερθέν διαλύμα θειικού ψευδαργύρου και προσθέστε το παρασκευασμένο ίζημα ανθρακικού ψευδαργύρου με ανάδευση, στη συνέχεια θερμαίνετε στους 30-40 ° C υπό ταχεία ανάδευση και αφήστε το να σταθεί. Αφού το διάλυμα είναι σαφές, φιλτράρετε το. [Αφαίρεση του Fe (OH) 3 κατακρημνίζεται με AS, P, SB και άλλες ακαθαρσίες]. Το διήθημα είναι ηλεκτρολυμένο και η τιμή ρΗ ρυθμίζεται για να κάνει το Κονγκό κόκκινο ελαφρώς μπλε. Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης, χρησιμοποιήστε τις καθαρές νιφάδες ή τις νιφάδες ψευδαργύρου ως κάθοδο, ο βιομηχανικός ψευδάργυρος ως άνοδος, η απόσταση μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων είναι 2-3cm, η τάση μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων είναι 6V και η πυκνότητα ρεύματος εξαρτάται από τη θερμοκρασία του ηλεκτρολύτη. Μετά από 200g ψευδαργύρου κατακρημνίζεται, ο ηλεκτρολύτης πρέπει να αντιμετωπιστεί και πάλι με θειικό σίδηρο και ανθρακικό ψευδάργυρο σύμφωνα με την παραπάνω μέθοδο.

2. Η προετοιμασία του ψευδαργύρου παρασκευάζεται με τήξη znlend zns ως κύρια πρώτη ύλη. Βιομηχανικά, το ZNS συνήθως οξειδώνεται και μεταβάλλεται σε οξείδιο με καλή αντιδραστικότητα. Στη συνέχεια, χρησιμοποιήστε τη μέθοδο θερμικής μείωσης και τη μέθοδο ηλεκτρόλυσης για την παρασκευή ψευδαργύρου. Το φορτίο που κατασκευάζεται από μπλοκ ψησίματος ψευδαργύρου και σκόνη άνθρακα τοποθετείται στον φούρνο τήξης ψευδαργύρου στους 1300 ~ 1350 ° C για αντίδραση, ο ατμός του ψευδαργύρου που παράγεται από την αντίδραση μείωσης μεταδίδεται στον συμπυκνωτή ψευδαργύρου μέσω του αγωγού και ο μεταλλικός ψευδάργυρος συλλαμβάνεται. Ο μεταλλικός ψευδάργυρος που λαμβάνεται με αυτή τη μέθοδο έχει σχετικά υψηλή περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες. Για να ληφθεί καθαρότερος ψευδάργυρος, απαιτείται απόσταξη κενού.

3. Διαλύστε το οξείδιο του ψευδαργύρου στο ασβεστοποιημένο υλικό με θειικό οξύ, αφαιρέστε το σίδηρο με οξείδωση, αφαιρέστε το κοβάλτιο, το χαλκό, το νικέλιο και άλλες ακαθαρσίες με σκόνη ψευδαργύρου και στη συνέχεια τοποθετήστε το σε ένα ηλεκτρολυτικό κύτταρο με μόλυβδο ως ανόδου και πλάκα αλουμινίου ως κάθοδο. Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης, ο μεταλλικός ψευδάργυρος εναποτίθεται στην πλάκα αλουμινίου και ξεφλουδίζεται για να γίνει προϊόν. Η καθαρότητα του μεταλλικού ψευδαργύρου που παράγεται από την ηλεκτρόλυση μπορεί να φθάσει το 99,99%.

Περισσότερες λεπτομέρειες σύνδεσμος:https://www.wanmetal.com/

 
Πηγή αναφοράς: Διαδίκτυο
Αποποίηση ευθυνών: Οι πληροφορίες που περιέχονται σε αυτό το άρθρο είναι μόνο για αναφορά, όχι ως άμεση πρόταση λήψης αποφάσεων. Εάν δεν σκοπεύετε να παραβιάσετε τα νόμιμα δικαιώματά σας, επικοινωνήστε μαζί μας εγκαίρως.