Εισαγωγή στη γνώση του ψευδαργύρου, πώς συντίθεται ο μεταλλικός ψευδάργυρος;

Εισαγωγή στη γνώση του ψευδαργύρου, πώς συντίθεται ο μεταλλικός ψευδάργυρος;

Ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο. Το χημικό του σύμβολο είναι Zn και ο ατομικός του αριθμός είναι 30. Βρίσκεται στην τέταρτη περίοδο και ομάδα ⅡB του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων. Ο ψευδάργυρος είναι ένα ανοιχτό γκρι μεταβατικό μέταλλο και το τέταρτο «κοινό» μέταλλο. Στη σύγχρονη βιομηχανία, ο ψευδάργυρος είναι αναντικατάστατος στην κατασκευή μπαταριών και είναι ένα πολύ σημαντικό μέταλλο. Επιπλέον, ο ψευδάργυρος είναι επίσης ένα από τα απαραίτητα ιχνοστοιχεία για το ανθρώπινο σώμα και παίζει εξαιρετικά σημαντικό ρόλο.

Ο ψευδάργυρος καίγεται δύσκολα στον αέρα και εκπέμπει ένα ισχυρό λευκό φως σε οξυγόνο. Υπάρχει ένα στρώμα οξειδίου του ψευδαργύρου στην επιφάνεια του ψευδαργύρου, το οποίο εκπέμπει λευκό καπνό όταν καίγεται. Το κύριο συστατικό του λευκού καπνού είναι το οξείδιο του ψευδαργύρου, το οποίο όχι μόνο εμποδίζει την καύση του ψευδαργύρου, αλλά αντανακλά επίσης το χρώμα της φλόγας σχηματίζοντας ένα απαλό φως. Ο ψευδάργυρος είναι εύκολα διαλυτός στο οξύ και μπορεί εύκολα να αντικαταστήσει τον χρυσό, το ασήμι, τον χαλκό κ.λπ. από το διάλυμα. Η μεμβράνη οξειδίου του ψευδαργύρου έχει υψηλό σημείο τήξης, αλλά το σημείο τήξης του μεταλλικού ψευδαργύρου είναι πολύ χαμηλό. Έτσι, η θέρμανση των νιφάδων ψευδαργύρου σε μια λάμπα αλκοόλης θα λιώσει και θα μαλακώσει τις νιφάδες ψευδαργύρου, αλλά δεν θα πέσουν, ακριβώς λόγω της επίδρασης της μεμβράνης οξειδίου. Ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται κυρίως στον χάλυβα, τη μεταλλουργία, τα μηχανήματα, την ηλεκτρική, τη χημική, την ελαφρά βιομηχανία, τον στρατιωτικό και τον φαρμακευτικό τομέα.

επίλυση ανάλυσης:

1. Σκουπίστε με ηλεκτρική σκούπα 360 g μεταλλικού ψευδαργύρου και προσθέστε τον αργά σε 3340 ml διαλύματος θειικού οξέος 15% και θερμάνετε στους 70°C για αντίδραση. Όταν το H2 δεν ξεχειλίζει πλέον, αραιώστε με 1200 ml νερού για να παρασκευάσετε το διάλυμα θειικού ψευδαργύρου, αφαιρέστε 50 ml και χρησιμοποιήστε το υπόλοιπο για μεταγενέστερη χρήση. 4 g ανθρακικού νατρίου προστέθηκαν σε 50 ml του αραιωμένου διαλύματος και το ίζημα ανθρακικού ψευδαργύρου που προέκυψε πλύθηκε τρεις φορές με νερό (300 ml κάθε φορά) για χρήση. Διαλύστε 7,5 g επταένυδρου θειικού σιδήρου σε 500 ml νερού, οξινίστε με 1 ml καθαρού θειικού οξέος ανώτερης ποιότητας, θερμάνετε και προσθέστε υπεροξείδιο του υδρογόνου 30% στάγδην για να μετατρέψετε όλα τα ιόντα Fe2+ στο διάλυμα σε ιόντα Fe3+. Προσθέστε το παρασκευασμένο διάλυμα θειικού σιδήρου στο προαναφερθέν εφεδρικό διάλυμα θειικού ψευδαργύρου και προσθέστε το παρασκευασμένο ίζημα ανθρακικού ψευδαργύρου με ανάδευση, στη συνέχεια θερμάνετε στους 30-40ºC υπό γρήγορη ανάδευση και αφήστε το να σταθεί. Αφού το διάλυμα γίνει διαυγές, διηθήστε το. [Αφαίρεση των ιζημάτων Fe(OH)3 με As, P, Sb και άλλες ακαθαρσίες]. Το διήθημα ηλεκτρολύεται και η τιμή pH ρυθμίζεται ώστε το Κονγκό να γίνει ελαφρώς μπλε κόκκινο. Κατά την ηλεκτρόλυση, χρησιμοποιήστε νιφάδες καθαρού ψευδαργύρου ή ψευδαργύρου υψηλής ποιότητας ως κάθοδο, βιομηχανικό ψευδάργυρο ως άνοδο, η απόσταση μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων είναι 2-3 cm, η τάση μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων είναι 6V και η πυκνότητα ρεύματος εξαρτάται από τη θερμοκρασία του ηλεκτρολύτη. Μετά την καθίζηση 200 g ψευδαργύρου, ο ηλεκτρολύτης πρέπει να υποβληθεί ξανά σε επεξεργασία με θειικό σίδηρο και ανθρακικό ψευδάργυρο σύμφωνα με την παραπάνω μέθοδο.

2. Η παρασκευή ψευδαργύρου γίνεται με τήξη μείγματος ψευδαργύρου ZnS ως κύριας πρώτης ύλης. Βιομηχανικά, το ZnS συνήθως οξειδώνεται και φρύσσεται σε οξείδιο με καλή αντιδραστικότητα. Στη συνέχεια, χρησιμοποιείται η μέθοδος θερμικής αναγωγής και η μέθοδος ηλεκτρόλυσης για την παρασκευή ψευδαργύρου. Το φορτίο που αποτελείται από μπλοκ ψησίματος ψευδαργύρου και σκόνη άνθρακα τοποθετείται στον κλίβανο τήξης ψευδαργύρου στους 1300~1350°C για αντίδραση, οι ατμοί μεταλλικού ψευδαργύρου που παράγονται από την αντίδραση αναγωγής διοχετεύονται στον συμπυκνωτή ψευδαργύρου μέσω του αγωγού και ο μεταλλικός ψευδάργυρος δεσμεύεται. Ο μεταλλικός ψευδάργυρος που λαμβάνεται με αυτή τη μέθοδο έχει σχετικά υψηλή περιεκτικότητα σε ακαθαρσίες. Για να ληφθεί καθαρότερος ψευδάργυρος, απαιτείται απόσταξη κενού.

3. Διαλύστε το οξείδιο του ψευδαργύρου στο πυρωμένο υλικό με θειικό οξύ, αφαιρέστε τον σίδηρο με οξείδωση, αφαιρέστε το κοβάλτιο, τον χαλκό, το νικέλιο και άλλες ακαθαρσίες με σκόνη ψευδαργύρου και, στη συνέχεια, τοποθετήστε το σε ηλεκτρολυτικό κελί με μόλυβδο ως άνοδο και πλάκα αλουμινίου ως κάθοδο. Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης, ο μεταλλικός ψευδάργυρος εναποτίθεται στην πλάκα αλουμινίου και αποκολλάται για να γίνει ένα προϊόν. Η καθαρότητα του μεταλλικού ψευδαργύρου που παράγεται με ηλεκτρόλυση μπορεί να φτάσει το 99,99%.

Περισσότερες λεπτομέρειες Σύνδεσμος:https://www.wanmetal.com/

 
Πηγή αναφοράς: Διαδίκτυο
Αποποίηση ευθύνης: Οι πληροφορίες που περιέχονται σε αυτό το άρθρο προορίζονται μόνο για αναφορά και όχι ως άμεση υπόδειξη λήψης αποφάσεων. Εάν δεν σκοπεύετε να παραβιάσετε τα νόμιμα δικαιώματά σας, επικοινωνήστε μαζί μας εγκαίρως.