Цайрын мэдлэгийн танилцуулга, металл цайр хэрхэн нийлэгждэг вэ?
Цайр бол химийн элемент юм. Түүний химийн тэмдэг нь Zn, атомын дугаар нь 30. Энэ нь химийн элементүүдийн үелэх системийн дөрөв дэх үе ба ⅡB бүлэгт байрладаг. Цайр бол цайвар саарал шилжилтийн металл бөгөөд дөрөв дэх "нийтлэг" металл юм. Орчин үеийн үйлдвэрлэлд цайр нь батерейны үйлдвэрлэлд орлуулшгүй бөгөөд маш чухал металл юм. Үүнээс гадна цайр нь хүний биед зайлшгүй шаардлагатай микроэлементүүдийн нэг бөгөөд маш чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
Цайр нь агаарт шатаахад хэцүү бөгөөд хүчилтөрөгчийн хүчтэй цагаан гэрлийг ялгаруулдаг. Цайрын гадаргуу дээр цайрын оксидын давхарга байдаг бөгөөд энэ нь шатах үед цагаан утаа ялгаруулдаг. Цагаан утааны гол бүрэлдэхүүн хэсэг нь цайрын исэл бөгөөд энэ нь цайрын шаталтыг хааж зогсохгүй дөлийн өнгийг тусгаж цайвар гэрэл үүсгэдэг. Цайр нь хүчилд амархан уусдаг бөгөөд уусмалаас алт, мөнгө, зэс гэх мэтийг амархан сольж чаддаг. Цайрын оксидын хальс нь өндөр хайлах цэгтэй боловч металл цайрын хайлах цэг маш бага байдаг. Тиймээс цайрын ширхэгийг спиртийн чийдэн дээр халаах нь цайрын ширхэгийг хайлж, зөөлрүүлэх боловч исэлдлийн хальсны нөлөөгөөр унахгүй. Цайрыг ихэвчлэн ган, төмөрлөг, машин механизм, цахилгаан, хими, хөнгөн үйлдвэр, цэрэг, эм зүйн салбарт ашигладаг.
Шийдвэрлэх:
1. 360гр металл цайрыг вакуум соруулж, 3340мл 15%-ийн хүхрийн хүчлийн уусмалд аажмаар нэмж, урвалд орохын тулд 70°С хүртэл халаана. Н2 халихаа больсон үед цайрын сульфатын уусмал бэлтгэхийн тулд 1200 мл усаар шингэлж, 50 мл-ийг нь авч, үлдсэнийг нь дараа нь хэрэглэнэ. 50 мл шингэрүүлсэн уусмалд 4 г натрийн карбонат нэмж, тунадасжсан цайрын карбонатын тунадасыг гурван удаа усаар (тус бүр 300 мл) угаана. 7.5 г төмрийн сульфатын гептагидратыг 500 мл усанд уусгаж, 1 мл дээд зэргийн цэвэр хүхрийн хүчилээр хүчиллэгжүүлэн халааж, уусмал дахь бүх Fe2+ ионыг Fe3+ ион болгон хувиргахад 30% устөрөгчийн хэт ислийг дуслаар нэмнэ. Дээр дурдсан цайрын сульфатын нөөц уусмал дээр бэлтгэсэн төмрийн сульфатын уусмалыг нэмж, бэлтгэсэн цайрын карбонатын тунадасыг хутгаж, 30-40ºС хүртэл халааж, хурдан хутгана. Уусмалыг тунгалаг болсны дараа шүүнэ. [ As, P, Sb болон бусад хольцтой Fe(OH)3 тунадасыг зайлуулах]. Шүүгдсийг электролиз хийж, PH-ийн утгыг тохируулан Конго улааныг бага зэрэг цэнхэр өнгөтэй болгоно. Электролизийн үед катод болгон дээд зэрэглэлийн цэвэр буюу цайрын ширхэгийг, анод болгон үйлдвэрийн цайрыг, хоёр электродын хоорондох зай 2-3см, хоёр электродын хоорондох хүчдэл 6В, гүйдлийн нягт нь электролитийн температураас хамаарна. 200 гр цайр тунадас хийсний дараа электролитийг дээрх аргын дагуу төмрийн сульфат, цайрын карбонатаар дахин боловсруулах шаардлагатай.
2. Цайрын бэлдмэлийг үндсэн түүхий эд болох цайрын холигч ZnS хайлуулж бэлтгэнэ. Үйлдвэрлэлийн хувьд ZnS нь ихэвчлэн исэлдэж, сайн урвалд ордог исэлд шатдаг. Дараа нь цайр бэлтгэхийн тулд дулааны бууралтын арга, электролизийн аргыг хэрэглэнэ. Цайрын хайруулын блок, нүүрсний нунтагаар хийсэн цэнэгийг цайр хайлуулах зууханд 1300~1350°С-т хийж урвалд оруулж, ангижруулах урвалын үр дүнд үүссэн металл цайрын уурыг дамжуулах хоолойгоор дамжуулан цайрын конденсатор руу дамжуулж, металл цайрыг барьж авдаг. Энэ аргаар олж авсан металл цайр нь харьцангуй өндөр хольцтой байдаг. Илүү цэвэр цайр авахын тулд вакуум нэрэх шаардлагатай.
3. Шохойжсон материалд цайрын ислийг хүхрийн хүчлээр уусгаж, төмрийг исэлдэх замаар зайлуулж, кобальт, зэс, никель болон бусад хольцыг цайрын нунтагаар зайлуулж, дараа нь анод болгон хар тугалга, катод болгон хөнгөн цагаан хавтан бүхий электролитийн үүрэнд хийнэ. Электролизийн явцад металл цайр нь хөнгөн цагаан хавтан дээр хуримтлагдаж, хальсалж бүтээгдэхүүн болдог. Электролизийн аргаар гаргаж авсан металл цайрын цэвэршилт 99.99% хүрч чадна.
Илүү дэлгэрэнгүй линк:https://www.wanmetal.com/
Лавлах эх сурвалж: Интернет
Татгалзах: Энэ нийтлэлд байгаа мэдээлэл нь шийдвэр гаргахад шууд санал болгох биш зөвхөн лавлагаанд зориулагдсан болно. Хэрэв та хууль ёсны эрхээ зөрчих бодолгүй байгаа бол бидэнтэй цаг тухайд нь холбоо барина уу.
Шуудангийн цаг: 2021 оны 9-р сарын 06-ны өдөр