아연 지식 소개, 금속 아연은 어떻게 합성됩니까?

아연 지식 소개, 금속 아연은 어떻게 합성됩니까?

아연은 화학 요소입니다. 화학적 기호는 Zn이고 원자 수는 30입니다. 4 번째 기간에 위치하고 있으며 화학 요소의 주기율표의 그룹 ⅱB입니다. 아연은 밝은 회색 전이 금속과 네 번째 "일반적인"금속입니다. 현대 산업에서 아연은 배터리 제조에서 대체 할 수 없으며 매우 중요한 금속입니다. 또한 아연은 인체의 필수 미량 원소 중 하나이며 매우 중요한 역할을합니다.

아연은 공기 중에 태우기가 어렵고 산소에서 강한 흰색 빛을 방출합니다. 아연 표면에는 산화 아연 층이 있으며, 화상을 입을 때 흰 연기를 방출합니다. 흰 연기의 주요 성분은 산화 아연으로, 아연의 연소를 차단할뿐만 아니라 화염의 색을 반사하여 창백한 빛을 형성합니다. 아연은 산에 쉽게 용해되며 용액에서 금,은, 구리 등을 쉽게 대체 할 수 있습니다. 아연의 산화물 필름은 융점이 높지만 금속 아연의 융점은 매우 낮습니다. 따라서 알코올 램프에서 아연 플레이크를 가열하면 산화물 필름의 영향으로 인해 아연 플레이크가 녹고 부드럽게되지만 정확하게 떨어지지는 않습니다. 아연은 주로 철강, 야금, 기계, 전기, 화학, 조명 산업, 군사 및 제약 분야에 사용됩니다.

해결 해결 :

1. 360g의 금속 아연을 진공하고 천천히 3340ml의 15% 황산 용액에 첨가하고, 반응을 위해 70 ℃로 가열한다. H2가 더 이상 넘치지 않으면 1200ml의 물로 희석하여 아연 황산염 용액을 준비하고 50ml를 꺼내고 나중에 사용하기 위해 나머지를 사용하십시오. 탄산나트륨 4g을 50ml의 희석 된 용액에 첨가하고, 침전 된 아연 탄산염 침전물을 사용하여 물 (매번 300ml)으로 3 회 세척 하였다. 7.5g의 황산 황산 헵타 이드 레이트를 500 ml의 물에 용해시키고, 1 ml의 우수한 등급 순수한 황산, 열로 산성화하고, 30% 과산화수소 드롭으로 첨가하여 용액의 모든 Fe2+ 이온을 Fe3+ 이온으로 전환시킨다. 제조 된 철 설페이트 용액을 상기 언급 된 예비 아연 설페이트 용액에 첨가하고, 제조 된 아연 탄산염 침전물을 교반 한 다음, 빠른 교반하에 30-40ºC로 가열 한 다음 서있게하십시오. 솔루션이 명확한 후 필터링하십시오. [Fe (OH) 3의 제거 AS, P, SB 및 기타 불순물로 침전된다. 여과 액은 전해질되고 pH 값은 콩고를 약간 파란색으로 만들도록 조정됩니다. 전기 분해 동안, 프리미엄 등급 순수 또는 아연 플레이크를 캐소드로 사용하고 산업용 아연을 양극으로 사용하고, 두 전극 사이의 거리는 2-3cm이고, 두 전극 사이의 전압은 6V이고, 전류 밀도는 전해질의 온도에 의존한다. 200g의 아연이 침전 된 후, 전해질은 상기 방법에 따라 철 황산염 및 탄산 아연으로 다시 처리되어야한다.

2. 아연 블렌드 ZnS를 주요 원료로 제련하여 아연의 제조를 제조한다. 산업적으로, ZNS는 일반적으로 산화되어 양호한 반응성을 갖는 산화물로 소환됩니다. 그런 다음 열 감소 방법과 전기 분해 방법을 사용하여 아연을 준비하십시오. 아연 로스팅 블록 및 석탄 분말로 제조 된 전하는 반응을 위해 1300 ~ 1350 ℃에서 아연 제련 용광로에 넣고, 환원 반응에 의해 생성 된 금속 아연 증기를 도관을 통해 아연 응축기로 전달하고, 금속 아연을 포착한다. 이 방법에 의해 얻어진 금속 아연은 비교적 높은 불순물 함량을 갖는다. 더 순수한 아연을 얻으려면, 진공 증류가 필요합니다.

3. 소성 물질에 황산을 산화하여 산화 아연을 녹인, 산화로 철을 제거하고, 아연 가루로 코발트, 구리, 니켈 및 기타 불순물을 제거한 다음, 양극과 알루미늄 플레이트로 납이있는 전해 세포에 넣은 다음 캐소드로서. 전기 분해 동안, 금속 아연은 알루미늄 플레이트에 퇴적되어 껍질을 벗기기 위해 껍질을 벗긴다. 전기 분해에 의해 생성 된 금속 아연의 순도는 99.99%에 도달 할 수 있습니다.

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참조 출처 : 인터넷
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