Úvod do znalostí o zinku, ako sa syntetizuje kovový zinok?
Zinok je chemický prvok. Jeho chemická značka je Zn a jeho atómové číslo je 30. Nachádza sa v štvrtej perióde a skupine IIB periodickej tabuľky chemických prvkov. Zinok je svetlosivý prechodný kov a štvrtý „bežný“ kov. V modernom priemysle je zinok nenahraditeľný pri výrobe batérií a je veľmi dôležitým kovom. Okrem toho je zinok aj jedným z nevyhnutných stopových prvkov pre ľudské telo a hrá mimoriadne dôležitú úlohu.
Zinok sa na vzduchu ťažko horí a v kyslíku vyžaruje silné biele svetlo. Na povrchu zinku je vrstva oxidu zinočnatého, ktorý pri horení vyžaruje biely dym. Hlavnou zložkou bieleho dymu je oxid zinočnatý, ktorý nielenže blokuje horenie zinku, ale tiež odráža farbu plameňa a vytvára bledé svetlo. Zinok je ľahko rozpustný v kyselinách a môže z roztoku ľahko nahradiť zlato, striebro, meď atď. Oxidový film zinku má vysoký bod topenia, ale bod topenia kovového zinku je veľmi nízky. Zahrievaním zinkových vločiek na liehovej lampe sa teda vločky zinku roztavia a zmäknú, ale nerozpadajú sa práve vďaka účinku oxidového filmu. Zinok sa používa hlavne v oceliarstve, hutníctve, strojárstve, elektrotechnike, chemickom, ľahkom priemysle, vojenskom a farmaceutickom priemysle.
riešenie riešenia:
1. Povysávajte 360 g kovového zinku a pomaly ho pridajte do 3340 ml 15 % roztoku kyseliny sírovej a zahrejte na 70 °C, aby došlo k reakcii. Keď H2 už nepreteká, zrieďte 1200 ml vody, aby ste pripravili roztok síranu zinočnatého, odoberte 50 ml a zvyšok použite na neskoršie použitie. Do 50 ml zriedeného roztoku sa pridali 4 g uhličitanu sodného a vyzrážaná zrazenina uhličitanu zinočnatého sa trikrát premyla vodou (zakaždým 300 ml). 7,5 g heptahydrátu síranu železnatého rozpustite v 500 ml vody, okyslite 1 ml čistej kyseliny sírovej vyššej kvality, zahrejte a po kvapkách pridávajte 30 % peroxid vodíka, aby sa všetky ióny Fe2+ v roztoku premenili na ióny Fe3+. Pripravený roztok síranu železnatého pridajte do vyššie uvedeného rezervného roztoku síranu zinočnatého a za stáleho miešania pridajte pripravenú zrazeninu uhličitanu zinočnatého, potom za stáleho miešania zahrejte na 30 – 40 °C a nechajte odstáť. Keď je roztok číry, prefiltrujte ho. [Odstránenie zrazenín Fe(OH)3 s As, P, Sb a ďalšími nečistotami]. Filtrát sa elektrolyzuje a hodnota pH sa upraví tak, aby konžská červená farba bola mierne modrá. Počas elektrolýzy sa ako katóda používa čistý zinok najvyššej kvality alebo zinkové vločky, ako anóda priemyselný zinok, vzdialenosť medzi oboma elektródami je 2 – 3 cm, napätie medzi oboma elektródami je 6 V a hustota prúdu závisí od teploty elektrolytu. Po vyzrážaní 200 g zinku sa musí elektrolyt opäť ošetriť síranom železnatým a uhličitanom zinočnatým podľa vyššie uvedenej metódy.
2. Zinok sa pripravuje tavením zinkovej zmesi ZnS ako hlavnej suroviny. Priemyselne sa ZnS zvyčajne oxiduje a kalcinuje na oxid s dobrou reaktivitou. Na prípravu zinku sa potom použije tepelná redukčná metóda a elektrolýza. Vsádzka vyrobená z bloku praženia zinku a uhoľného prášku sa vloží do taviacej pece na zinok pri teplote 1300 až 1350 °C na reakciu. Para kovového zinku, ktorá vzniká redukčnou reakciou, sa prevedie potrubím do zinkového kondenzátora a zachytí sa kovový zinok. Kovový zinok získaný touto metódou má relatívne vysoký obsah nečistôt. Na získanie čistejšieho zinku je potrebná vákuová destilácia.
3. Oxid zinočnatý sa rozpustí v kalcinovanej zmesi kyselinou sírovou, železo sa odstráni oxidáciou, kobalt, meď, nikel a ďalšie nečistoty sa odstránia zinkovým práškom a potom sa zmes umiestni do elektrolytického článku s olovom ako anódou a hliníkovým plechom ako katódou. Počas elektrolýzy sa kovový zinok usadzuje na hliníkovom plechu a odlupuje sa, čím sa stáva produktom. Čistota kovového zinku vyrobeného elektrolýzou môže dosiahnuť 99,99 %.
Viac informácií Odkaz:https://www.wanmetal.com/
Zdroj: Internet
Vyhlásenie: Informácie uvedené v tomto článku slúžia len na informačné účely, nie ako priamy návrh na rozhodnutie. Ak nemáte v úmysle porušiť svoje zákonné práva, kontaktujte nás včas.
Čas uverejnenia: 6. septembra 2021