Úvod do znalostí zinku, ako sa syntetizuje zinok metalu?
Zinok je chemický prvok. Jeho chemický symbol je Zn a jeho atómové číslo je 30. Nachádza sa vo štvrtom období a skupina ⅱB periodickej tabuľky chemických prvkov. Zinok je svetlošedý prechodný kov a štvrtý „spoločný“ kov. V modernom priemysle je zinok nenahraditeľný pri výrobe batérií a je to veľmi dôležitý kov. Zinok je okrem toho jedným zo základných stopových prvkov pre ľudské telo a hrá mimoriadne dôležitú úlohu.
Zinok je ťažko horieť vo vzduchu a emituje silné biele svetlo v kyslíku. Na povrchu zinku je vrstva oxidu zinočnatého, ktorá pri horí emituje biely dym. Hlavnou zložkou bieleho dymu je oxid zinočnatého, ktorý nielen blokuje spaľovanie zinku, ale tiež odráža farbu plameňa za vzniku bledého svetla. Zinok je ľahko rozpustný v kyseline a z roztoku môže ľahko nahradiť zlato, striebro, meď atď. Oxidový film zinku má vysoký bod topenia, ale bod topenia kovového zinku je veľmi nízky. Zahrievanie zinkových vločiek na alkoholovej lampe sa tak topí a zjemní vločky zinku, ale nespadá, presne kvôli účinku oxidového filmu. Zinok sa používa hlavne v oceli, metalurgii, strojoch, elektrických, chemických, svetelných priemysle, vojenských a farmaceutických poliach.
Vyriešiť rozlíšenie:
1. Vákuum dole 360 g kovového zinku a pomaly ho pridajte do 3340 ml 15% roztoku kyseliny sírovej a na reakciu zahrievajte na 70 ° C. Keď už H2 neprepadne, zriedi sa s 1200 ml vody na prípravu roztoku síranu zinku, vyberte 50 ml a zvyšok použite na neskoršie použitie. 4G uhličitanu sodného sa pridal do 50 ml zriedeného roztoku a vyzrážaná zrazenka zinočnatého sa premyla trikrát vodou (zakaždým 300 ml) na použitie. Rozpustite 7,5 g heptahydrátu sulfátu železného sulfátu v 500 ml vody, okyslili sa 1 ml kvalitnej kyseliny čistého stupňa čistého stupňa, teplo a pridajte 30% peroxid vodíka, aby sa previedli všetky ióny FE2+ v roztoku do fe3+ iónov. Pridajte pripravený roztok sulfátu železa do vyššie uvedeného roztoku sulfátu sulfátu zinočnatého a pridajte pripravený zinok uhličitan zinok za miešaním, potom zahrievajte na 30-40 ° C pod rýchlym miešaním a nechajte ho vykladať. Potom, čo je roztok čisté, filtrujte ho. [Odstránenie Fe (OH) 3 Zráža sa s AS, P, SB a ďalšími nečistotami]. Filtrát je elektrolyzovaný a hodnota pH je upravená tak, aby sa Kongo červené mierne modlo. Počas elektrolýzy používajte čisté alebo zinkové vločky prémiového stupňa ako katóda, priemyselný zinok ako anóda, vzdialenosť medzi týmito dvoma elektródami je 2-3 cm, napätie medzi týmito dvoma elektródami je 6 V a hustota prúdu závisí od teploty elektrolytu. Po zrážke zinku 200 g zinku musí byť elektrolyt opäť ošetrený síranom železa a uhličitanom zinočnatého podľa vyššie uvedenej metódy.
2. Príprava zinku sa pripravuje tavením zinkovej zmesi Zns ako hlavnej suroviny. Priemyselne sa ZnS zvyčajne oxiduje a kalcinuje na oxid s dobrou reaktivitou. Potom použite metódu tepelnej redukcie a metódu elektrolýzy na prípravu zinku. Náboj vyrobený z bloku praženia zinku a uhoľného prášku sa vloží do pecí tavenia zinku pri reakcii pri 1300 až 1350 ° C, kovová zinočnatá para generovaná redukčnou reakciou prechádza do zinkového kondenzátora cez potrubie a zachytáva sa kovový zinok. Kovový zinok získaný touto metódou má relatívne vysoký obsah nečistoty. Na získanie čistejšieho zinku je potrebná vákuová destilácia.
3. Rozpustite oxid zinočnatého v kalcinovanom materiáli kyselinou sírovou, odstráňte oxidáciu železo, odstráňte kobalt, meď, nikel a iné nečistoty so zinkovým práškom, potom ho vložte do elektrolytickej bunky s olovom ako anódou a hliníkovou doskou ako katód. Počas elektrolýzy sa kovový zinok ukladá na hliníkovú dosku a odlupuje sa, aby sa stal produktom. Čistota kovového zinku produkovaného elektrolýzou môže dosiahnuť 99,99%.
Viac podrobností Odkaz:https://www.wanmetal.com/
Referenčný zdroj: Internet
Zrieknutie sa zodpovednosti: Informácie obsiahnuté v tomto článku slúžia iba na referenciu, nie ako priamy návrh rozhodovania. Ak nemáte v úmysle porušovať svoje zákonné práva, kontaktujte nás včas.
Čas príspevku: sep-06-2021