ការណែនាំអំពីចំណេះដឹងស័ង្កសី តើស័ង្កសីលោហៈត្រូវបានសំយោគដោយរបៀបណា?
ស័ង្កសីគឺជាធាតុគីមី។ និមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វាគឺ Zn ហើយលេខអាតូមរបស់វាគឺ 30។ វាស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 និងក្រុម ⅡB នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។ ស័ង្កសីគឺជាលោហៈផ្លាស់ប្តូរពណ៌ប្រផេះស្រាល និងលោហៈទីបួន "ទូទៅ" ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មទំនើប ស័ង្កសីមិនអាចជំនួសបានក្នុងការផលិតថ្ម និងជាលោហៈធាតុដ៏សំខាន់បំផុត។ លើសពីនេះទៀត ស័ង្កសីក៏ជាធាតុដានដ៏សំខាន់មួយសម្រាប់រាងកាយមនុស្ស និងដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់។
ស័ង្កសីពិបាកក្នុងការដុតនៅលើអាកាស ហើយបញ្ចេញពន្លឺពណ៌សខ្លាំងនៅក្នុងអុកស៊ីសែន។ មានស្រទាប់ស័ង្កសីអុកស៊ីដនៅលើផ្ទៃស័ង្កសីដែលបញ្ចេញផ្សែងពណ៌សនៅពេលវាឆេះ។ សមាសធាតុសំខាន់នៃផ្សែងពណ៌សគឺស័ង្កសីអុកស៊ីដ ដែលមិនត្រឹមតែរារាំងការដុតស័ង្កសីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងឆ្លុះបញ្ចាំងពីពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើង ដើម្បីបង្កើតជាពន្លឺស្លេក។ ស័ង្កសីងាយរលាយក្នុងអាស៊ីត ហើយអាចជំនួសមាស ប្រាក់ ទង់ដែង ជាដើមយ៉ាងងាយស្រួលពីដំណោះស្រាយ។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនៃស័ង្កសីមានចំណុចរលាយខ្ពស់ប៉ុន្តែចំណុចរលាយនៃស័ង្កសីលោហធាតុគឺទាបណាស់។ ដូច្នេះ ការកំដៅបន្ទះស័ង្កសីនៅលើចង្កៀងអាល់កុលនឹងរលាយ និងធ្វើឱ្យស្រទាប់ស័ង្កសីទន់ ប៉ុន្តែមិនធ្លាក់ចុះនោះទេ ច្បាស់ណាស់ដោយសារតែឥទ្ធិពលនៃខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ។ ស័ង្កសីត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាចម្បងនៅក្នុងវិស័យដែក លោហធាតុ គ្រឿងម៉ាស៊ីន អគ្គិសនី គីមី ឧស្សាហកម្មធុនស្រាល វិស័យយោធា និងឱសថ។
ដោះស្រាយដំណោះស្រាយ៖
1. បូមយកស័ង្កសីលោហធាតុចំនួន 360 ក្រាម ហើយបន្ថែមបន្តិចម្តងៗទៅក្នុង 3340ml នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 15% ហើយកំដៅដល់ 70°C សម្រាប់ប្រតិកម្ម។ នៅពេលដែល H2 លែងហៀរចេញ ពនឺជាមួយទឹក 1200ml ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយស័ង្កសីស៊ុលហ្វាត យក 50ml ហើយប្រើនៅសល់សម្រាប់ប្រើប្រាស់នៅពេលក្រោយ។ 4g នៃ sodium carbonate ត្រូវបានបន្ថែមទៅ 50ml នៃដំណោះស្រាយពនឺ ហើយ precipitated zinc carbonate precipitate ត្រូវបានទឹកនាំទៅបីដងជាមួយនឹងទឹក (300ml រាល់ពេល) សម្រាប់ការប្រើប្រាស់។ រំលាយ 7.5 ក្រាមនៃ ferrous sulfate heptahydrate ក្នុងទឹក 500 មីលីលីត្រ ធ្វើឱ្យអាស៊ីតជាមួយ 1 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតសុទ្ធ កំដៅនិងបន្ថែម 30% អ៊ីដ្រូសែន peroxide dropwise ដើម្បីបំលែងអ៊ីយ៉ុង Fe2+ ទាំងអស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង Fe3+ ។ បន្ថែមសូលុយស្យុងស៊ុលហ្វាតដែកដែលបានរៀបចំទៅសូលុយស្យុងស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ ហើយបន្ថែមសារធាតុស័ង្កសីកាបូណាតដែលត្រៀមរួចជាស្រេចជាមួយនឹងការកូរ បន្ទាប់មកកំដៅដល់ 30-40ºC ក្រោមការកូរឱ្យលឿន ហើយទុកឱ្យវាឈរ។ បន្ទាប់ពីដំណោះស្រាយគឺច្បាស់, ត្រងវា។ [ការយកចេញនៃ Fe (OH) 3 precipitates ជាមួយ As, P, Sb និងភាពមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀត] ។ តម្រងត្រូវបានអេឡិចត្រូលីស ហើយតម្លៃ PH ត្រូវបានកែតម្រូវដើម្បីធ្វើឱ្យកុងហ្គោក្រហមខៀវបន្តិច។ កំឡុងពេលប្រើអេឡិចត្រូលីត ប្រើសារធាតុស័ង្កសីសុទ្ធ ឬស័ង្កសីថ្នាក់ពិសេសជា cathode ស័ង្កសីឧស្សាហកម្មជា anode ចម្ងាយរវាងអេឡិចត្រូតទាំងពីរគឺ 2-3cm វ៉ុលរវាងអេឡិចត្រូតទាំងពីរគឺ 6V ហើយដង់ស៊ីតេបច្ចុប្បន្នអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនៃអេឡិចត្រូត។ បន្ទាប់ពី 200g នៃស័ង្កសីត្រូវបាន precipitated អេឡិចត្រូលីតត្រូវតែត្រូវបានព្យាបាលម្តងទៀតជាមួយនឹងជាតិដែកស៊ុលហ្វាតនិងស័ង្កសីកាបូនយោងតាមវិធីសាស្រ្តខាងលើ។
2. ការរៀបចំស័ង្កសីត្រូវបានរៀបចំដោយការរលាយស័ង្កសីលាយ ZnS ជាវត្ថុធាតុដើមសំខាន់។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ZnS ជាធម្មតាត្រូវបានកត់សុី និងបំប្លែងទៅជាអុកស៊ីដដែលមានប្រតិកម្មល្អ។ បន្ទាប់មកប្រើវិធីសាស្ត្រកាត់បន្ថយកម្ដៅ និងវិធីសាស្ត្រ electrolysis ដើម្បីរៀបចំស័ង្កសី។ ការចោទប្រកាន់ដែលធ្វើពីប្លុកស័ង្កសី និងម្សៅធ្យូងត្រូវបានដាក់ចូលទៅក្នុងឡដុតស័ង្កសីនៅសីតុណ្ហភាព 1300 ~ 1350 ° C សម្រាប់ប្រតិកម្ម ចំហាយស័ង្កសីដែលបង្កើតដោយប្រតិកម្មកាត់បន្ថយត្រូវបានបញ្ជូនទៅក្នុងកុងដង់ស័ង្កសីតាមបំពង់ ហើយស័ង្កសីដែកត្រូវបានចាប់យក។ ស័ង្កសីដែកដែលទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តនេះមានមាតិកាមិនបរិសុទ្ធខ្ពស់ដែលទាក់ទង។ ដើម្បីទទួលបានស័ង្កសីសុទ្ធ ការចម្រាញ់ដោយខ្វះចន្លោះត្រូវបានទាមទារ។
3. រំលាយអុកស៊ីដស័ង្កសីនៅក្នុងសម្ភារៈ calcined ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក យកជាតិដែកចេញដោយអុកស៊ីតកម្ម យក cobalt ទង់ដែង នីកែល និងវត្ថុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀតជាមួយម្សៅស័ង្កសី បន្ទាប់មកដាក់វានៅក្នុងកោសិកាអេឡិចត្រូលីតដែលមានសំណជា anode និងបន្ទះអាលុយមីញ៉ូមជា cathode ។ កំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីត ស័ង្កសីលោហធាតុត្រូវបានដាក់នៅលើបន្ទះអាលុយមីញ៉ូម ហើយបកចេញដើម្បីក្លាយជាផលិតផល។ ភាពបរិសុទ្ធនៃស័ង្កសីលោហធាតុដែលផលិតដោយអេឡិចត្រូលីសអាចឈានដល់ 99.99% ។
ព័ត៌មានលម្អិតបន្ថែម Link:https://www.wanmetal.com/
ប្រភពឯកសារយោង៖ អ៊ីនធឺណិត
ការបដិសេធ៖ ព័ត៌មានដែលមាននៅក្នុងអត្ថបទនេះគឺសម្រាប់ជាឯកសារយោងតែប៉ុណ្ណោះ មិនមែនជាការផ្តល់យោបល់ដោយផ្ទាល់ក្នុងការសម្រេចចិត្តនោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នកមិនមានបំណងរំលោភសិទ្ធិផ្លូវច្បាប់របស់អ្នក សូមទាក់ទងមកយើងខ្ញុំទាន់ពេល។
ពេលវេលាបង្ហោះ៖ ថ្ងៃទី ០៦ ខែកញ្ញា ឆ្នាំ ២០២១