Úvod do znalostí zinku, jak je syntetizován kovový zinek?
Zinek je chemický prvek. Jeho chemický symbol je Zn a jeho atomové číslo je 30. Nachází se ve čtvrtém období a skupině ⅱB periodické tabulky chemických prvků. Zinek je světle šedý přechodný kov a čtvrtý „obyčejný“ kov. V moderním průmyslu je zinek nenahraditelný ve výrobě baterií a je velmi důležitým kovem. Kromě toho je zinek také jedním ze základních stopových prvků pro lidské tělo a hraje nesmírně důležitou roli.
Zinek je obtížné hořet ve vzduchu a emituje silné bílé světlo v kyslíku. Na povrchu zinku je vrstva oxidu zinečnatého, který při hoření emituje bílý kouř. Hlavní složkou bílého kouře je oxid zinečnatý, který nejen blokuje pálení zinku, ale také odráží barvu plamene za účelem bledého světla. Zinek je snadno rozpustný v kyselině a může snadno nahradit zlato, stříbro, měď atd. Z roztoku. Oxidový film zinku má vysoký bod tání, ale bod tání kovového zinku je velmi nízký. Takže zahřívání zinkových vloček na alkoholové lampě se roztaví a změkčí zinkové vločky, ale nespadne, přesně kvůli účinku oxidového filmu. Zinek se používá hlavně v oceli, metalurgii, stroji, elektrickém, chemickém, lehkém průmyslu, vojenských a farmaceutických polích.
Řešení řešení:
1. Vakuum dolů 360 g kovového zinku a pomalu přidejte do 3340 ml 15% roztoku kyseliny sírové a pro reakci teplote na 70 ° C. Když H2 již nepřekračuje, zředí se 1200 ml vody, aby se připravil roztok síranu zinečnatého, vytáhněte 50 ml a zbytek použijte pro pozdější použití. Do 50 ml zředěného roztoku bylo přidáno 4g uhličitanu sodného a sražená sraženina zinku uhličitanu byla pro použití třikrát promyta vodou (pokaždé 300 ml). Rozpusťte 7,5 g heptahydrátu železného síranu v 500 ml vody, okyselí 1 ml vynikajícího stupně čisté kyseliny sírové, teplo a přidejte 30% peroxid vodíku kapky, aby se přeměnily všechny ionty Fe2+ v roztoku na Fe3+ ionty. Přidejte připravený roztok sulfátu železa do výše zmíněného roztoku síranu na síranu zinku a přidejte připravenou sraženinu zinkového uhličitanu s mícháním a poté při rychlém míchání zahřejte na 30-40 ° C a nechte jej stát. Poté, co je řešení jasné, filtrujte jej. [Odstranění Fe (OH) 3 srážení s As, P, SB a dalšími nečistotami]. Filtrát je elektrolyzován a hodnota pH je upravena tak, aby byla Kongo červená mírně modrá. Během elektrolýzy používejte prémiové stupeň čisté nebo zinkové vločky jako katodu, průmyslový zink jako anoda, vzdálenost mezi oběma elektrodami je 2-3 cm, napětí mezi oběma elektrodami je 6V a proudová hustota závisí na teplotě elektrolytu. Po vysrážení 200 g zinku musí být elektrolyt znovu ošetřen sulfátem železa a uhličitanem zinku podle výše uvedené metody.
2. Příprava zinku se připravuje tavením zinku Blende Zns jako hlavní suroviny. Průmyslově je Zns obvykle oxidován a kalcinován na oxid s dobrou reaktivitou. Poté použijte metodu tepelné redukce a metodu elektrolýzy k přípravě zinku. Nápoj vyrobený z bloku pražení zinku a uhelného prášku je vložen do zinkové tavící pece při 1300 ~ 1350 ° C pro reakci, pára zinku generovaná redukční reakcí je přenesena do kondenzátoru zinku a kovový zinek je zachycen. Kovový zinek získaný touto metodou má relativně vysoký obsah nečistot. K získání čistšího zinku je nutná vakuová destilace.
3. Rozpusťte oxid zinečnatý v kalcinovaném materiálu kyselinou sírovou, odstraňte železo oxidací, odstraňte kobalt, měď, nikl a další nečistoty zinkovým práškem a poté jej umístíte do elektrolytické buňky s olovem jako anodou a hliníkovou destičkou jako katoda. Během elektrolýzy se kovový zink ukládá na hliníkovou destičku a odlupuje se, aby se stala produktem. Čistota kovového zinku produkovaného elektrolýzou může dosáhnout 99,99%.
Další podrobnosti odkaz:https://www.wanmetal.com/
Referenční zdroj: Internet
Zřeknutí se odpovědnosti: Informace obsažené v tomto článku jsou pouze pro informaci, nikoli jako přímý návrh rozhodování. Pokud nemáte v úmyslu porušit svá zákonná práva, kontaktujte nás včas.
Čas příspěvku: září-06-2021