Úvod do znalostí zinku, jak se syntetizuje kovový zinek?
Zinek je chemický prvek. Jeho chemická značka je Zn a atomové číslo je 30. Nachází se ve čtvrté periodě a skupině IIB periodické tabulky chemických prvků. Zinek je světle šedý přechodný kov a čtvrtý „běžný“ kov. V moderním průmyslu je zinek nenahraditelný při výrobě baterií a je velmi důležitým kovem. Kromě toho je zinek také jedním z nezbytných stopových prvků pro lidské tělo a hraje mimořádně důležitou roli.
Zinek se na vzduchu obtížně hoří a v kyslíku vyzařuje silné bílé světlo. Na povrchu zinku je vrstva oxidu zinečnatého, která při hoření vyzařuje bílý kouř. Hlavní složkou bílého kouře je oxid zinečnatý, který nejenže blokuje hoření zinku, ale také odráží barvu plamene a vytváří bledé světlo. Zinek je snadno rozpustný v kyselinách a může z roztoku snadno nahradit zlato, stříbro, měď atd. Oxidový film zinku má vysoký bod tání, ale bod tání kovového zinku je velmi nízký. Zahřívání zinkových vloček na lihové lampě je tedy roztaví a změkne, ale nerozpadne, a to právě díky účinku oxidového filmu. Zinek se používá hlavně v ocelářství, metalurgii, strojírenství, elektrotechnice, chemickém, lehkém průmyslu, vojenském a farmaceutickém průmyslu.
rozlišení řešení:
1. Vysajte 360 g kovového zinku a pomalu jej přidejte do 3340 ml 15% roztoku kyseliny sírové a zahřejte na 70 °C, aby proběhla reakce. Jakmile H2 přeteče, zřeďte 1200 ml vody, abyste připravili roztok síranu zinečnatého, odeberte 50 ml a zbytek použijte k pozdějšímu použití. Do 50 ml zředěného roztoku bylo přidáno 4 g uhličitanu sodného a vysrážená sraženina uhličitanu zinečnatého byla třikrát promyta vodou (pokaždé 300 ml). 7,5 g heptahydrátu síranu železnatého rozpusťte v 500 ml vody, okyselte 1 ml čisté kyseliny sírové vyšší kvality, zahřejte a po kapkách přidávejte 30% peroxid vodíku, aby se všechny ionty Fe2+ v roztoku přeměnily na ionty Fe3+. Připravený roztok síranu železnatého přidejte k výše uvedenému rezervnímu roztoku síranu zinečnatého a za míchání přidejte připravenou sraženinu uhličitanu zinečnatého, poté zahřejte na 30-40 °C za rychlého míchání a nechte odstát. Jakmile je roztok čirý, přefiltrujte jej. [Odstranění sraženin Fe(OH)3 s As, P, Sb a dalšími nečistotami]. Filtrát se elektrolyzuje a hodnota pH se upraví tak, aby konžská červená byla slabě modrá. Během elektrolýzy se jako katoda používá vysoce kvalitní čistý zinek nebo zinkové vločky, jako anoda průmyslový zinek, vzdálenost mezi oběma elektrodami je 2–3 cm, napětí mezi oběma elektrodami je 6 V a hustota proudu závisí na teplotě elektrolytu. Po vysrážení 200 g zinku je nutné elektrolyt znovu ošetřit síranem železnatým a uhličitanem zinečnatým podle výše uvedené metody.
2. Příprava zinku se provádí tavením zinkové směsi ZnS jako hlavní suroviny. Průmyslově se ZnS obvykle oxiduje a kalcinuje na oxid s dobrou reaktivitou. Poté se zinek připraví metodou tepelné redukce a elektrolýzy. Vsázka vyrobená z pražící zinkové bloku a uhelného prášku se vloží do tavicí pece na zinek při teplotě 1300~1350 °C k reakci. Páry kovového zinku generované redukční reakcí se potrubím přivádějí do zinkového kondenzátoru a kovový zinek se zachycuje. Kovový zinek získaný touto metodou má relativně vysoký obsah nečistot. Pro získání čistšího zinku je nutná vakuová destilace.
3. Oxid zinečnatý se rozpustí v kalcinovaném materiálu kyselinou sírovou, železo se odstraní oxidací, kobalt, měď, nikl a další nečistoty se odstraní zinkovým práškem a poté se umístí do elektrolytické cely s olovem jako anodou a hliníkovou deskou jako katodou. Během elektrolýzy se kovový zinek usazuje na hliníkové desce a odlupuje se, čímž se stává produkt. Čistota kovového zinku vyrobeného elektrolýzou může dosáhnout 99,99 %.
Více podrobností Odkaz:https://www.wanmetal.com/
Zdroj: Internet
Prohlášení: Informace obsažené v tomto článku slouží pouze pro informativní účely, nikoli jako přímý návrh pro rozhodování. Pokud nemáte v úmyslu porušit svá zákonná práva, kontaktujte nás prosím včas.
Čas zveřejnění: 6. září 2021